許多電子元件中都使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅和鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應,測得實驗數(shù)據(jù)如表所示:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) |
20 |
20 |
20 |
20 |
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) |
39.92 |
59.84 |
79.80 |
99.80 |
產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(g) |
0.08 |
0.16 |
0.20 |
m |
(1)興趣小組同學發(fā)現(xiàn):電子元件中的黃銅較難研磨成粉末,原因之一是黃銅合金的硬度比組成它的純金屬硬度
大
大
(填“大”或“小”)。
(2)黃銅合金中的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應,原因是
在金屬活動順序中,銅在氫的后面,不能置換出稀硫酸中的氫
在金屬活動順序中,銅在氫的后面,不能置換出稀硫酸中的氫
。
(3)興趣小組同學發(fā)現(xiàn):生成氫氣的質(zhì)量既可通過實驗測定獲得,也可通過計算獲得。計算方法是:所加稀硫酸總質(zhì)量加上黃銅質(zhì)量,最后減去燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量,計算的依據(jù)是
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律。
(4)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量,即m值為
0.20
0.20
。
(5)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)