17.已知CH
3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1mol?L
-1的CH
3COOH溶液。
(1)取0.10molCH
3COOH作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示。
①n(H
+):a
b(填“>”、“<”或“=”,下同);
②c(CH
3COO
-):a
b;
③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a
b。
(2)溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
(填字母,下同);若該溶液升高溫度,下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是
。
A.c(H
+)
B.c(CH
3COOH)
C.
D.
(3)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH |
H2CO3 |
HCN |
1.7×10-5 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
4.9×10-10 |
①CH
3COOH、H
2CO
3、HCN的酸性由強到弱的順序為
。
②焦爐煤氣中一般含有H
2S和HCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K
2CO
3溶液吸收煤氣中的H
2S和HCN氣體,實現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù),從理論上推測同為0.1mol?L
-1的K
2CO
3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。