已知CH₃COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
（1）取0.10molCH₃COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。
①n（H⁺）：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②c（CH₃COO^-）：a b；
③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b。
（2）溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 （填字母，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 。
A．c（H⁺）
B．c（CH₃COOH）
C．
D．
（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。
②焦?fàn)t煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】＜；＞；=；AB；ABCD；CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-