2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（一）

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  B．需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．因?yàn)?O2 放電 2O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)3比O2更穩(wěn)定

  D．吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是 （　?。?/h2>

  A．金剛石與石墨互為同素異形體

  B．H、D、T互為同位素

  C．CH3-CH3與（CH3）3CH是同系物

  D．CH3CH（C2H5）CH3與（CH3）2CHCH2CH3是同分異構(gòu)體
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式：

  B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 4．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．使石蕊試液變紅

  B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2

  C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3

  D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
  組卷：282引用：24難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是（　?。?/h2>

  A．從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族

  B．從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族

  C．ⅠA族全部是金屬元素

  D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 6．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

  B．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

  C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
  組卷：247引用：24難度：0.9

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• 7．某微粒用

  A

  Z

  Qⁿ⁺表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n	B．所含中子數(shù)=A-Z
  C．所含電子數(shù)=Z+n	D．質(zhì)量數(shù)=Z+A
  組卷：123引用：41難度：0.9

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• 8．下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的沸點(diǎn)比丙烯低

  B．分子中所有原子都在同一平面上

  C．能與H2O、HCl發(fā)生加成反應(yīng)

  D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：0引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（每題10分，共40分）

• 24．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH₃CH₂Cl），據(jù)此回答問題：
  ①方法一：由乙烷制備一氯乙烷的化學(xué)方程式為：

   

  。
  ②方法二：由乙烯制備一氯乙烷的反應(yīng)類型屬于

   

  。
  ③比較以上兩種方法，方法

   

  較好，其原因是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 25．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
  （1）O₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母選項(xiàng)）
  A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O₂）不變
  C．5v（O₂）_正=4v（NO）_逆          D．體系壓強(qiáng)不變
  （3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率

   

   ，向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率

   

  （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是

   

  。（填字母選項(xiàng)）。
  A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
  B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
  （5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：

   

  （其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度），則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用數(shù)據(jù)表達(dá)，列出式子即可）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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