已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為25%25%。
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDBD。（填字母選項(xiàng)）
A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c（O2）不變
C．5v（O2）正=4v（NO）逆 D．體系壓強(qiáng)不變
（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小減小 ，向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率不變不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是CC。（填字母選項(xiàng)）。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=cp（C）?cq（D）cm（A）?cn（B）K=cp（C）?cq（D）cm（A）?cn（B）（其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度），則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0.1）4×（0.15）6（0.3）4×（0.375）5（0.1）4×（0.15）6（0.3）4×（0.375）5（用數(shù)據(jù)表達(dá)，列出式子即可）。
c
p
（
C
）
?
c
q
（
D
）
c
m
（
A
）
?
c
n
（
B
）
c
p
（
C
）
?
c
q
（
D
）
c
m
（
A
）
?
c
n
（
B
）
（
0
.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
.
3
）
4
×
（
0
.
375
）
5
（
0
.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
.
3
）
4
×
（
0
.
375
）
5
【答案】25%；BD；減?。徊蛔?；C；K=；
c
p
（
C
）
?
c
q
（
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）
c
m
（
A
）
?
c
n
（
B
）
（
0
.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
.
3
）
4
×
（
0
.
375
）
5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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