2021-2022學(xué)年重慶市萬州二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共42分）

• 1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A． 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  B． 由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C． 實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

  D． 加熱試管中的蒸餾水，液體pH下降
  組卷：27引用：2難度：0.6

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• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g），放熱24.75kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ） ΔH=-49.5kJ/mol

  C．298K，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

  D．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ/mol
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  ①升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快
  ②增大壓強，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
  ③同一反應(yīng)體系中，活化分子的能量比非活化分子的能量高
  ④催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快
  ⑤增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快
  ⑥能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

  A．③④⑤⑥

  B．①②③⑥

  C．①③④⑥

  D．②③④⑤
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 4．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）ΔH＜0，在t₁時達平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中 C（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．t2時刻改變的條件是使用催化劑

  B．t3時刻v（逆）一定大于t2時刻ν（逆）

  C．t3時刻改變的條件一定是降溫

  D．t1～t2，t2～t3平衡常數(shù)均為4
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　?。?br />

  選項	化學(xué)反應(yīng)方程式	已知條件	預(yù)測
  A	M（s）═X（g）+Y（s）	ΔH＞0	它是非自發(fā)反應(yīng)
  B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)	x可能等于1、2、3
  C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自發(fā)反應(yīng)	ΔH一定小于0
  D	4M（s）+N（g）+2W（1）═4Q（s）	常溫下，自發(fā)進行	ΔH＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：248引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	鹽酸	NaCl	BaSO4	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	C6H12O6（葡萄糖）	CO2	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共4個小題，共58分）

• 17．現(xiàn)利用CO₂來制備CH₄，300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和8molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH，混合氣體中CH₄的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
  
  （1）①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③300℃時，如果該容器中有1.6molCO₂，2.0molH₂、5.6molCH_a、4.0molH₂O（g），則v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  B．容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  C．每斷開2molC=O鍵的同時斷開4molO-H鍵，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  D．達到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動
  （3）300℃時，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新達到平衡時CH₄的濃度

   

  （填“大于”，“等于”或“小于”）1.6mol/L
  （4）達平衡后，若改變下列條件：
  ①保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則CH₄的物質(zhì)的量

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
  ②保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 18．工業(yè)上H₂O₂是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H₂O₂的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：
  （1）在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：
  
  已知：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HF的K=6.61×10^-4，c（H⁺）相同的三種酸，則c（HF）、c（HCN）、c（H₂CO₃）的濃度從大到小為

   

  。
  （2）0.01mol/L的HCN溶液中，c（H⁺）的為

   

  mol/L，使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為m₁、m₂，則m₁

   

  m₂。
  （4）向NaCN中通入少量的CO₂，發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析