工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：
已知：HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HF的K=6.61×10-4，c（H+）相同的三種酸，則c（HF）、c（HCN）、c（H2CO3）的濃度從大到小為c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）。
（2）0.01mol/L的HCN溶液中，c（H+）的為 7×10-6.57×10-6.5mol/L，使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是 加熱加熱。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a 小于小于b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為m1、m2，則m1小于小于m2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為 CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-。
（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱 測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中pH：NaF溶液的pH＞7，則HF酸性弱；或測定等濃度的兩種酸的pH，HF的pH大，則氫氟酸比鹽酸的酸性弱測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中pH：NaF溶液的pH＞7，則HF酸性弱；或測定等濃度的兩種酸的pH，HF的pH大，則氫氟酸比鹽酸的酸性弱。
【答案】c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；7×10-6.5；加熱；小于；小于；CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-；測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中pH：NaF溶液的pH＞7，則HF酸性弱；或測定等濃度的兩種酸的pH，HF的pH大，則氫氟酸比鹽酸的酸性弱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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