2021-2022學年安徽省淮北師大附中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）

  A．原電池反應均是自發(fā)的氧化還原反應

  B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

  C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

  D．鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：85引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅

  B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬

  C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極

  D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換
  組卷：178引用：4難度：0.8

  解析

• 4．鉛蓄電池的 兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，作為原電池工作時的反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O。下列結(jié)論或表述完全正確的是（　　）

  A．Pb為負極被還原

  B．SO42-向PbO2極移動

  C．正極反應為：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O

  D．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕

  B． 鋼鐵發(fā)生氫析腐蝕

  C． 將鋅板換成銅板對照閘門保護效果更好

  D． 鋼閘門作為陰極而受到保護
  組卷：48引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯

  B．應該投入大量資金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）△H＞0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題

  C．常溫下，若反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  D．已知C（s）+CO2（g）  高溫  2CO（g）△H＞0，該反應是吸熱反應，一定不能自發(fā)進行
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共52.0分）

• 19．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
  
  （1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
  ①圖中A極要連接電源的

   

  （填“正”或“負”）極．
  ②精制飽和食鹽水從圖中

   

  位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中

   

  位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
  ③電解總反應的離子方程式是

   

  ．
  （2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗．
  ①寫出電解時NO₂發(fā)生反應的電極反應

   

  ．
  ②若有標準狀況下2.24L NO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為

   

  mol.
  （3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A1₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成．
  ①鋼制品應接電源的

   

  極．
  ②已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為

   

  ．
  ③若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極電極反應式為

   

  ．
  組卷：121引用：6難度：0.3

  解析

• 20．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源
  B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH₃的產(chǎn)率
  C．合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa～30MPa,是因為常壓下N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率不高
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析