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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極．
②精制飽和食鹽水從圖中
a
a
位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中
d
d
位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
通電
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
通電
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為
0.1
0.1
mol.
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A12Cl7-和AlCl4-組成．
①鋼制品應(yīng)接電源的
負(fù)
負(fù)
極．
②已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
．
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

【考點】電解原理．
【答案】正；a；d；2Cl-+2H2O
通電
Cl2↑+H2↑+2OH-；NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；0.1；負(fù)；4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；2H++2e-=H2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：116引用：6難度：0.3
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．利用如圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1價），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑
    （1）b接電源的
     
    （填“正”或“負(fù)”）極；
    （2）陽極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7

  • 2．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    和
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ，需進(jìn)行處理后再排放。處理含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    和
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
    方法一：還原沉淀法。
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    H
    +
    ①
    轉(zhuǎn)化
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    F
    e
    2
    -
    ②
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    ③
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）請寫出第①步中
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    與
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    在溶液中存在的平衡：
     
    ，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    （填標(biāo)號）。
    A.
    C
    r
    O
    2
    4
    與
    C
    r
    2
    O
    2
    7
    的物質(zhì)的量相等
    B.溶液顏色不變
    C.v正（
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ）=2v逆（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）
    （2）第②步中，每3molFeSO4可還原
     
    mol
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ，該反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe2+將
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    還原為Cr3+，最后Cr2+以Cr（OH）3形式沉淀。
    （3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為
     
    （填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    （4）在陰極附近溶液pH升高的原因是
     
    （填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
    （5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時，理論上可處理
     
    （填含a的表達(dá)式）L含ag?L-1
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水。

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：4引用：1難度：0.6

  • 3．用Pt電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL，又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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