2021-2022學(xué)年江蘇省南通市如東縣高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2020 年11 月，中國“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測科考活動(dòng)。下列說法不正確的是（　　）

  A．“奮斗者”號(hào)使用的深海水下超高壓光纖微纜屬于新型有機(jī)高分子材料

  B．“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí) Li++向正極移動(dòng)

  C．未來對海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)

  D．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 2．LiAlH₄是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，其合成方法為：NaAlH₄+LiCl═LiAlH₄+NaCl。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl的電子式：

  B．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  C．Li+比H-多一個(gè)電子層

  D．LiAlH4既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制備SO2	B．用裝置乙制備CuI
  C．用裝置丙分離出CuI	D．用裝置丁干燥CuI固體
  組卷：84引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

  B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑

  C．AlCl3熔點(diǎn)低，可用于工業(yè)電解鋁的原料

  D．Al（OH）3具有弱堿性，可用于治療胃酸過多
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．由 X 與 Y 兩種元素可形成化合物Y3X2

  C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

  D．W的氫化物分子間能形成氫鍵
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH₃）₆]Cl₃}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)（雜質(zhì)不溶于鹽酸）為原料經(jīng)二氯化鈷制備[Co（NH₃）₆]Cl₃?6H₂O晶體。
  已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有強(qiáng)氧化性；[Co（NH₃）₆]²⁺具有較強(qiáng)還原性，[Co（NH₃）₆]³⁺性質(zhì)穩(wěn)定。
  ②[Co（NH₃）₆]Cl₃?6H₂O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。
  （1）溶解。
  將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，過濾除去雜質(zhì)，得到CoCl₂溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）混合。
  向CoCl₂溶液中加入少量NH₄Cl溶液，加入活性炭作催化劑。加入的NH₄Cl溶液有利于后續(xù)Co²⁺與NH₃的配合反應(yīng)，其原理是

   

  。
  （3）配合、氧化。
  如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水、H₂O₂中的一種，充分反應(yīng)，再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分?jǐn)嚢?，生成的[Co（NH₃）₆]Cl₃吸附在活性炭上。
  ①另一種溶液是

   

  。
  ②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是

   

  。
  ③加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）制備[Co（NH₃）₆]Cl₃?6H₂O。
  請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將三頸燒瓶中所得混合物

   

  ，低溫干燥。已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[Co（NH₃）₆]Cl₃溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 18．太陽能光解水制備的 H₂和化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。
  
  （1）半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。
  ①該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如圖1所示。用簡潔的語言描述光解水的過程：

   

  。
  ②若將該催化劑置于 AgNO₃溶液中，產(chǎn)物之一為 O₂，另一產(chǎn)物為

   

  。
  （2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-

  電解

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3H₂↑。工作原理如圖2所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原。
  ①電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是

   

  。
  ②c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖3。M、N 兩點(diǎn)的 c（Na₂FeO₄）均低于最高值的原因是

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析