2023年湖北省十一校高考化學第二次聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年我省重點建設計劃超額完成任務。下列相關說法錯誤的是（　　）

  A．第6代半導體顯示器件使用的半導體材料是SiO2晶體

  B．耐水藥用玻璃（由石英砂、純堿、方解石等原料制得）屬于硅酸鹽材料

  C．新冠滅活疫苗應冷藏保存

  D．電動汽車使用的鋰電池屬于二次電池
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 2．茶葉經(jīng)過高溫“殺青”生成清香味的反式青葉醇，轉化過程為（如圖），下列說法正確的是（　　）

  A．青葉醇的分子式為C6H10O

  B．青葉醇分子中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵等化學鍵

  C．反式青葉醇能與Br2發(fā)生加成反應，且產(chǎn)物中手性碳原子個數(shù)為2

  D．反式青葉醇分子中共平面的原子數(shù)目最多為15
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．生產(chǎn)生活中蘊藏著豐富的化學知識。下列項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（　?。?br />

  選項	項目	化學知識
  A	廢舊鉛酸蓄電池回收PbSO4時加入少量Fe2+	Fe2+可作該反應的催化劑
  B	冰在室溫下自動熔化成水	冰熔化成水時熵值增大
  C	合成氨原料氣進入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液	銅氨溶液可除去CO
  D	BaSO4作“鋇餐”	BaSO4是強電解質

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確且能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO 2 - 3

  B．NaClO溶液與FeI2溶液反應溶液變紅棕色：2ClO-+2Fe2++H2O=2Fe3++2Cl-+2OH-

  C．向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去：Fe3++6F-=[FeF6]3-

  D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相匹配的是（　　）
  

  選項	操作	現(xiàn)象	結論
  A	向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液	溶液未變紅	鐵粉與水蒸氣未反應
  B	常溫下，分別測定濃度均為1mol?L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液的pH	pH均等于7	常溫下，1mol?L-1的CH3COONH4溶液和 NaCl溶液中水的電離程度相等
  C	常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的體積為101mL	混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵
  D	向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量	先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解	Cu（OH）2是兩性氫氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.8gCO和N2的混合氣體中含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

  B．1mol[Cu（NH3）3CO]+中σ鍵的個數(shù)為10NA

  C．已知Na2HPO3為正鹽，可知1molH3PO3含羥基數(shù)為3NA

  D．葡萄糖與新制的Cu（OH）2反應生成1molCu2O，轉移電子數(shù)為NA
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。

• 18．電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關鍵性基礎材料之一，由螢石粉（主要成分為CaF₂，含有少量SiO₂和微量As₂O₃等）制備工藝如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”時生成HF的化學方程式為

   

  ，工業(yè)生產(chǎn)時往往會適當加熱，目的是

   

  。
  （2）“精餾1”設備使用的材料可選用

   

  （填序號）。
  A．玻璃
  B．陶瓷
  C．石英
  D．金
  （3）已知H₂SiF₆是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與KMnO₄溶液反應制備極易溶于水的強酸HMnO₄，反應的離子方程式為

   

  。
  （4）“氧化”時將AsF₃氧化為AsF₅。AsF₅的沸點高于AsF₃，原因是

   

  。
  （5）液態(tài)HF是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：HF?H⁺+F^-，由于H⁺和F^-都溶劑化，常表示為：3HF?H₂F⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF溶劑中AsF₅、BF₃呈酸性，HClO₃、HNO₃、H₂O呈堿性，比如AsF₅、HClO₃的電離方程式分別為：AsF₅+2HF?

  A

  s

  F

  -

  6

  +H₂F⁺；HOClO₂+2HF?（HO）₂ClO⁺+

  HF

  -

  2

  。在HF作用下：
  ①寫出BF₃與HNO₃反應的離子方程式

   

  。
  ②已知：H₂O與AsF₅反應生成HAsF₆。結合H⁺的能力：H₂O

   

  A

  s

  F

  -

  6

  （填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 19．汽車尾氣中含有CO、NO、NO₂等大氣污染物，可發(fā)生以下反應：
  ①NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）ΔS₁=-13.2JK^-1?mol^-1
  ②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔS₂=-197.8JK^-1?mol^-1
  ③2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔS₃
  （1）已知ΔG=ΔH-TΔS，（忽略ΔH、ΔS隨溫度的影響），則ΔS₃=

   

  J?mol^-1?K。
  （2）反應①的平衡常數(shù)lgKp～

  1

  T

  的關系如圖1：
  
  反應①為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應；溫度為tK下，向恒容密閉容器中加入1molCO（g）和1molNO₂（g）（若只發(fā)生反應①），測得起始壓強為20kPa,達到平衡時，NO₂的轉化率為

   

  ；NO的分壓為

   

  kPa。
  （3）向體積均為1L的容器中加入2molCO（g）和2molNO（g）（若只發(fā)生反應②），其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強隨時間變化曲線如圖2：
  
  ①甲容器中，開始壓強增大的原因是

   

  。
  ②c點的逆反應速率大于b點的逆反應速率的原因是

   

  。
  ③c點對應的平衡常數(shù)

   

  d點對應的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  組卷：30引用：2難度：0.5

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