汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等大氣污染物，可發(fā)生以下反應(yīng)：
①NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）ΔS1=-13.2JK-1?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔS2=-197.8JK-1?mol-1
③2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔS3
（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，（忽略ΔH、ΔS隨溫度的影響），則ΔS3=-224.2-224.2J?mol-1?K。
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)lgKp～1T的關(guān)系如圖1：
反應(yīng)①為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；溫度為tK下，向恒容密閉容器中加入1molCO（g）和1molNO2（g）（若只發(fā)生反應(yīng)①），測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為20kPa,達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 50%50%；NO的分壓為 55kPa。
（3）向體積均為1L的容器中加入2molCO（g）和2molNO（g）（若只發(fā)生反應(yīng)②），其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2：
①甲容器中，開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是 甲為絕熱體系，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大甲為絕熱體系，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大。
②c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的原因是 c點(diǎn)溫度高且生成物濃度大c點(diǎn)溫度高且生成物濃度大。
③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) 小于小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
1
T
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】-224.2；放熱；50%；5；甲為絕熱體系，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大；c點(diǎn)溫度高且生成物濃度大；小于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/12 8:0:9組卷：30引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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