2021-2022學(xué)年福建省寧德市同心順聯(lián)盟高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開啟線上預(yù)約銷售。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

  B．用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

  C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

  D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　　）

  A．MgCl2

  B．KOH

  C．CH4

  D．N2
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣的電子式：

  B．1H2、2H2、3H2 互為同位素

  C．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鈉與冷水的反應(yīng)

  B．碳酸鈣的分解反應(yīng)

  C．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

  D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列遞變情況中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

  B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

  C．HF、H2O、NH3的穩(wěn)定性依次減弱

  D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

  C．H2O2和H2O，紅磷和白磷均屬于同素異形體

  D．40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共4題）

• 19．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
  Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
  

  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈
  2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

  通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是

   

  ，則下列判斷正確的是

   

  
  A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X    B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
  C．原子半徑：Y＞Z＞X    D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
  Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  
  （1）裝置A中盛放的試劑是

   

  （填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  A．Na₂SO₃溶液    B．Na₂S溶液      C．Na₂SO₄溶液
  （2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為

   

  （填選項(xiàng)）
  A．HCl比H₂S穩(wěn)定
  B．HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)
  C．HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
  D．鐵與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
  （3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液

   

  的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，

   

  。
  組卷：76引用：6難度：0.6

  解析

• 20．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：探究固體的表面積和溫度對反應(yīng)速率的影響
  實(shí)驗(yàn)方案：用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)編號	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
  Ⅰ	薄片	15	200
  Ⅱ	薄片	25	90
  Ⅲ	粉末	25	10

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明

   

  ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
  ②能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是

   

  和

   

  ；
  ③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
  ⅰ.向5mL0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
  ⅱ.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  ⅲ.向乙中滴加試劑X。
  ①將KI和FeCl₃反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

   

  I^-+

   

  Fe³⁺?

   

  I₂+

   

  Fe²⁺。
  ②步驟ⅲ中，試劑X是

   

  。
  ③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析