某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
| 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
| 1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中 | 金屬X與水反應比金屬Z劇烈 |
| 2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。 | 金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈 |
X＞Z＞Y
X＞Z＞Y
，則下列判斷正確的是 A
A
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：
（1）裝置A中盛放的試劑是
B
B
（填選項），化學反應方程式是 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
。A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為
B
B
（填選項）A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．HClO氧化性比H2SO4強
C．HClO4酸性比H2SO4強
D．鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS
（3）若要驗證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液
變藍
變藍
的現(xiàn)象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，原子半徑遞增，得電子能力遞減
原子半徑遞增，得電子能力遞減
。【考點】非金屬性強弱的探究實驗；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；性質(zhì)實驗方案的設計；金屬性強弱的探究實驗；金屬性強弱對元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬性強弱對元素性質(zhì)的影響．
【答案】X＞Z＞Y；A；B；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；B；變藍；原子半徑遞增，得電子能力遞減
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：6難度：0.6
相似題
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：29引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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