2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、選擇題（本大題共18小題每題3分，滿分54分）

• 1．反應(yīng)2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備火箭推進劑的燃料N₂H₄。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為78N

  C．O基態(tài)原子的價層電子排布式為1s22s22p4

  D．NaCl的電子式為
  組卷：72引用：6難度：0.8

  解析
• 2．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol.請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	496	4562	6912	9543
  Y	578	1817	2745	11575

  A．元素X的常見化合價是+1

  B．元素Y是ⅢA族元素

  C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

  D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
  組卷：35引用：10難度：0.9

  解析
• 3．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX₄]⁺[XWZ₄]^-。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性

  B．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能是酸，可能是堿或鹽

  C．原子半徑：W＞Z＞Y

  D．Z與X、Y、R、W不可以形成多種化合物
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析
• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存在煤油中，Y的主族序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成分。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）＞I1（W）

  C．由W與Y組成的常見化合物中陰陽離子數(shù)之比一定為1：2

  D．元素Z與元素W的最高正化合價之和的數(shù)值為8
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析
• 5．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

  B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

  C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

  D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：1583引用：18難度：0.5

  解析
• 6．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．WZ的水溶液呈堿性

  B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z

  C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

  D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：2381引用：35難度：0.5

  解析
• 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
  

  元素代號	X	Y	Z	M	R
  原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
  主要化合價	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

  已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．M的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，因為M的氫化物中存在分子間氫鍵

  B．Z的一種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作為冶煉金屬鎂的保護氣

  C．R原子最外層共有3種自旋狀態(tài)相同的電子

  D．離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2-
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、綜合題（本大題共4小題，滿分46分）

• 21．氨、銅及其化合物以及氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)氮原子中含有

   

  種運動狀態(tài)不同的電子，與N^3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是

   

  （寫化學(xué)式），其立體構(gòu)型是

   

  。
  （2）C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為

   

  。
  （3）Cu⁺價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為

   

  。CuO在高溫下能分解生成Cu₂O，其原因是

   

  。
  （4）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H₂O被Cl^-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （5）如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖（截面圖中的大球為Cl^-，小球為Na⁺）。
  ①晶胞中距離1個Na⁺最近的Cl^-有

   

  個，這些Cl^-圍成的圖形是

   

  。
  ②若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，則Na⁺的離子半徑為

   

  pm（列出計算表達式）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析
• 22．據(jù)《中國日報網(wǎng)》報道：美國OakRidge國家實驗室研究人員意外發(fā)現(xiàn)了用Cu-Si-C作催化劑，在電催化下CO₂與水可直接轉(zhuǎn)化為C₂H₅OH和O₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)銅原子核外電子排布式為

   

  ，有

   

  個未成對電子。
  （2）Cu、Si、C的電負性由大到小的順序為

   

  。
  （3）C₂H₅OH與二甲醚（CH₃OCH₃）摩爾質(zhì)量相同，但C₂H₅OH的沸點高于CH₃OCH₃，其原因是

   

  。
  （4）CO₂的空間構(gòu)型為

   

  ，其中C的雜化方式為

   

  。
  （5）比較下列硅的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：

   

  。
  

  硅的鹵化物	SiCl4	SiBr4	SiI4
  熔點/℃	-70	5.4	120.5
  沸點/℃	57.6	154	287.5

  （6）如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學(xué)式為

   

  。
  
  （7）Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，該晶胞中有

   

  個銅原子，若晶胞參數(shù)為a=0.427nm,則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析