2020-2021學(xué)年四川省成都市樹德中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題：（每小題3分，共54分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化

  B．金剛石與木炭互為同位素

  C．由NH3的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子

  D．只含非金屬元素的物質(zhì)不一定含離子鍵
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．10g D2O中含有中子數(shù)為4NA

  B．1mol CaH2固體中有含有離子總數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

  D．常溫下，4g CH4中含有NA個(gè)C-H
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（　?。?br />①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH
  ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
  ③與O₂反應(yīng)均可得到多種氧化物
  ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中
  ⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)
  ⑥因核電荷數(shù)依次增大，它們的原子失電子能力依次減弱

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③④⑥

  D．①⑤
  組卷：61引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分

  B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素

  C．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物

  D．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
  組卷：61引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（　　）
  

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：326引用：26難度：0.9

  解析

• 6．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　?。?br />①化學(xué)鍵只存在于分子之間
  ②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
  ③化學(xué)鍵是一種靜電作用
  ④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引
  ⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵
  ⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵
  ⑦離子化合物只含離子鍵
  ⑧共價(jià)化合物不含離子鍵．

  A．②③④⑦

  B．②③⑤⑧

  C．②④⑤⑥

  D．①③⑤⑧
  組卷：43引用：7難度：0.7

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• 7．下列性質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)且正確的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S	B．水溶液的酸性：HI＜HCl
  C．熔點(diǎn)：NaCl＜MgO	D．沸點(diǎn)：Cl2＜Br2
  組卷：10引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：（共46分）

• 21．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：
  
  根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
  （1）C裝置中甲烷與氯氣按體積比1：4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到B裝置中產(chǎn)生Cl₂的速度過快，可采取的措施是：

   

  。
  （3）若E裝置中盛有水，除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

   

  。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為

   

  。
  （4）若E裝置中盛有AgNO₃溶液，現(xiàn)象是：

   

  。此現(xiàn)象并不能說明該有機(jī)反應(yīng)的類型。為了證明該反應(yīng)有HCl生成，將裝置進(jìn)行改進(jìn)：①在A、B裝置間增加一個(gè)盛有

   

  的洗氣瓶；②

   

  。
  （5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色
  小顆粒的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 22．FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣[主要成分為FeSO₄，還含有少量的Fe₂（SO₄）₃、MgSO₄及TiOSO₄]為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如圖。
  
  （1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為

   

  。
  （2）“溶解”時(shí)TiOSO₄生成難溶于酸的H₂TiO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  “除雜”時(shí)，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg²⁺，則濾液Y中的主要溶質(zhì)為

   

  。
  （3）氧化X最佳選擇為

   

  。（填序號(hào)）
  a.KMnO₄
  b.HNO₃
  c.Cl₂
  d.空氣
  若用O₂“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）生產(chǎn)中測(cè)得反應(yīng)溶液的溫度對(duì)FeOOH的產(chǎn)率的影響如圖所示。
  
  ①反應(yīng)的適宜溫度約為

   

  。
  ②溫度過大或過小均會(huì)導(dǎo)致FeOOH產(chǎn)率降低。溫度過高FeOOH產(chǎn)率降低，可能原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （5）FeOOH純度的測(cè)定：
  ①將FeOOH溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：FeOOH+3HCl═FeCl₃+2H₂O。
  ②加入適量的Zn粉，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。
  ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液測(cè)定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O?，F(xiàn)取樣品0.650g（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液12.0mL。則FeOOH純度為

   

  %。（保留三位有效數(shù)字）
  組卷：13引用：1難度：0.6

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