FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣[主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如圖。
（1）FeOOH中Fe的化合價為+3+3。
（2）“溶解”時TiOSO4生成難溶于酸的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4。
“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要溶質(zhì)為Na2SO4Na2SO4。
（3）氧化X最佳選擇為dd。（填序號）
a.KMnO4
b.HNO3
c.Cl2
d.空氣
若用O2“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2OO2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2O。
（4）生產(chǎn)中測得反應(yīng)溶液的溫度對FeOOH的產(chǎn)率的影響如圖所示。
①反應(yīng)的適宜溫度約為40℃40℃。
②溫度過大或過小均會導(dǎo)致FeOOH產(chǎn)率降低。溫度過高FeOOH產(chǎn)率降低，可能原因為FeOOH可能會分解FeOOH可能會分解。
（5）FeOOH純度的測定：
①將FeOOH溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：FeOOH+3HCl═FeCl3+2H2O。
②加入適量的Zn粉，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液測定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。現(xiàn)取樣品0.650g（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液12.0mL。則FeOOH純度為98.6%98.6%%。（保留三位有效數(shù)字）
【答案】+3；TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4；Na2SO4；d；O2+4Fe2++8OH-=4FeOOH↓+2H2O；40℃；FeOOH可能會分解；98.6%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5