2022-2023學(xué)年福建省福州市八縣（市）一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

  B．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理

  C．硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同

  D．氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  ③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱等于110.5kJ?mol-1

  B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  C．相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量

  D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化
  組卷：103引用：9難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）

  A．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得的△H偏小

  B．強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O的△H均為-57.3kJ/mol

  C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度

  D．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反成1molH2O反應(yīng)熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結(jié)果的原因是用測(cè)量過稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 4．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、Y均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/462/cf1e303c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖示中代表的離子的電子式

  B．圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電

  C．能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生

  D．能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同
  組卷：97引用：10難度：0.6

  解析

• 5．電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用隔膜D隔開。氯氣從陽極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是（　　）

  A．氯化鈣的作用是做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)

  B．金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層

  C．隔膜D為陽離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉

  D．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為Na++e-=Na,發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成
  組卷：49引用：4難度：0.5

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• 6．最近報(bào)道的一種處理酸性垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖（注：鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路）。裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．該電池不能在較高溫度下進(jìn)行

  B．電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極

  C．鹽橋中K+向Y極移動(dòng)

  D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2 NO - 3 +10e-+12H+=N2↑+6H2O
  組卷：52引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共4題，共52分）

• 19．某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  （1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.0100mol/LAg₂SO₄溶液與0.0400mol/LFeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)灰黑色沉淀為Ag。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因?yàn)?

   

  。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  （2）采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
  
  小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  i.按照如圖的裝置圖，組裝好儀器后，分別在兩燒杯中加入一定濃度的a、b兩電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。則a為

   

  溶液；b為

   

  溶液；（寫a、b化學(xué)式）
  ii.再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的

   

  溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

   

  。
  表明“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 20．（1）合成氣（CO、H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；
  測(cè)得不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
  

  溫度/℃	T1	100	T2	200	300
  平衡常數(shù)K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

  下列說法錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．ΔH＜0B．該反應(yīng)的ΔS＜0
  C．T₂時(shí)，某時(shí)刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH₂和0.3molCH₃OH，此時(shí)v_正＞v_逆
  D．T₁時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH₂，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%
  （2）工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣，其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1。已知v_正=K_正?c（CO）?c（H₂O），v_逆=K_逆?c（CO₂）?c（H₂）（k_正、k_逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)）。830℃時(shí)，體積為2L的恒容密閉容器中，投入2molCO（g）和2molH₂O（g）。5min達(dá)到平衡，測(cè)得H₂的平均生成速率為0.1mol?L^-1min^-1，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，速率常數(shù)

  K

  正

  K

  逆

  =

   

  。
  （3）以天然氣為原料生產(chǎn)合成氣也有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH₄（g）和CO₂（g），改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	容器體積	物質(zhì)濃度/mol?L-1
  		CH4	CO2	CO
  1	V1	0.02	0.02	0.10
  2	V2	x	x	0.05

  ①T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)1中，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  ③V₁：V₂=

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析