（1）合成氣（CO、H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 c（CH3OH）c（CO）×c2（H2）c（CH3OH）c（CO）×c2（H2）；
測得不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
×
c
2
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
×
c
2
（
H
2
）
| 溫度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常數(shù)K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 |
C
C
。A．ΔH＜0B．該反應(yīng)的ΔS＜0
C．T2時(shí)，某時(shí)刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此時(shí)v正＞v逆
D．T1時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%
（2）工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣，其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1。已知v正=K正?c（CO）?c（H2O），v逆=K逆?c（CO2）?c（H2）（k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)）。830℃時(shí)，體積為2L的恒容密閉容器中，投入2molCO（g）和2molH2O（g）。5min達(dá)到平衡，測得H2的平均生成速率為0.1mol?L-1min-1，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，速率常數(shù)
K
正
K
逆
1
1
。（3）以天然氣為原料生產(chǎn)合成氣也有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4（g）和CO2（g），改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 容器體積 | 物質(zhì)濃度/mol?L-1 | ||
| CH4 | CO2 | CO | ||
| 1 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 2 | V2 | x | x | 0.05 |
0.25
0.25
。②實(shí)驗(yàn)1中，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為
41.7
41.7
%（保留三位有效數(shù)字）。③V1：V2=
3：7
3：7
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】；C；1；0.25；41.7；3：7
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
×
c
2
（
H
2
）
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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