2021-2022學(xué)年廣東省廣州市北大附中為明學(xué)校高二（上）第一次段考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．C不完全燃燒生成CO

  B．H2還原WO3制取W

  C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．工業(yè)上用N2與H2反應(yīng)合成NH3
  組卷：10引用：4難度：0.9

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=2.0mol/（L?s）	B．v（C）=1.8mol/（L?s）
  C．v（B）=12mol/（L?min）	D．v（D）=12mol/（L?min）
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 3．工業(yè)上利用N₂和H₂反應(yīng)制取NH₃，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．增大壓強(qiáng)
  C．將NH3及時(shí)分離	D．使用催化劑
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
  則氫氣的燃燒熱為（　?。?/h2>

  A．438.6 kJ/mol	B．241.8 kJ/mol
  C．285.8 kJ/mol	D．無法確定
  組卷：668引用：14難度：0.9

  解析

• 5．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　　）

  A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
  C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1
  組卷：432引用：60難度：0.7

  解析

• 6．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10秒鐘后B的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．2.8mol

  B．1.6mol

  C．3.2mol

  D．3.6mol
  組卷：75引用：6難度：0.9

  解析

• 7．在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：5引用：4難度：0.7

  解析

二.第II卷（非選擇題，共56分）

• 20．美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：
  
  （1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
  

  溫度/℃	400	500	830	1000
  平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

  從上表可以推斷：此反應(yīng)是

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃時(shí)，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  。（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	0.5	2	1	1

  （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。（填序號(hào)）
  ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
  ⑥v（CO₂正）=v（H₂O逆）
  （4）圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是

   

  、

   

  （寫出兩種）。
  
  組卷：10引用：2難度：0.4

  解析

• 21．100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示，回答下列問題。
  （1）100kPa時(shí)，200～500℃溫度范圍內(nèi)，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況可描述為

   

  ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

   

  0。（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
  （2）根據(jù)圖示和所學(xué)知識(shí)，該反應(yīng)發(fā)生的最佳條件為

   

  。
  （3）圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同壓強(qiáng)或溫度下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P_A、P_B、P_C由大到小的順序是

   

  ，判斷P_B、P_C大小關(guān)系的理由是

   

  。平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  （4）某溫度時(shí)，在1L容器中充入2mol NO和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），若其平衡轉(zhuǎn)化率為40%，計(jì)算平衡常數(shù)K=

   

  。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析