100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示，回答下列問題。
（1）100kPa時，200～500℃溫度范圍內(nèi)，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況可描述為隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜＜0。（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
（2）根據(jù)圖示和所學(xué)知識，該反應(yīng)發(fā)生的最佳條件為常壓、常溫～200℃常壓、常溫～200℃。
（3）圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同壓強(qiáng)或溫度下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，三個點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)PA、PB、PC由大到小的順序是PB＞PC＞PAPB＞PC＞PA，判斷PB、PC大小關(guān)系的理由是B、C溫度相同，B點(diǎn)對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點(diǎn)壓強(qiáng)大B、C溫度相同，B點(diǎn)對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點(diǎn)壓強(qiáng)大。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA＞KB=KCKA＞KB=KC。
（4）某溫度時，在1L容器中充入2mol NO和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），若其平衡轉(zhuǎn)化率為40%，計(jì)算平衡常數(shù)K=c2（NO2）c2（NO）×c（O2）=0.821.22×0.6≈0.74c2（NO2）c2（NO）×c（O2）=0.821.22×0.6≈0.74。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
0
.
8
2
1
.
2
2
×
0
.
6
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
0
.
8
2
1
.
2
2
×
0
.
6
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．
【答案】隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。唬?；常壓、常溫～200℃；PB＞PC＞PA；B、C溫度相同，B點(diǎn)對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點(diǎn)壓強(qiáng)大；KA＞KB=KC；=≈0.74
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
0
.
8
2
1
.
2
2
×
0
.
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3