2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市建平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：79引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列能正確表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1238.3kJ?mol-1

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1

  C．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）ΔH=-592kJ?mol-1

  D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ?mol-1
  組卷：29引用：5難度：0.7

  解析

• 3．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
  ①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（灰，s）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（白，s）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．ΔH1＜ΔH2

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 4．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
  Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）ΔH=+64kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（1）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-286kJ?mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，64gCu（s）與H₂O₂（l）反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應(yīng)熱ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-418kJ?mol-1	B．-320kJ?mol-1
  C．-606kJ?mol-1	D．-154kJ?mol-1
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O。若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．v（O2）= 6 5 v（H2O）	B．v（NH3）= 5 4 v（O2）
  C．v（O2）= 5 4 v（NO）	D．v（NH3）= 3 2 v（H2O）
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Ea為有催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，E'a為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea-E'a

  C．活化分子是能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

  D．催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 7．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x（A）g+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol?L^-1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.40mol?L^-1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．x+y＞z	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．A的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共55分。

• 20．CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
  （1）Na₂CO₃水解的離子方程式為（忽略第二步水解）

   

  ，其水解常數(shù)的表達(dá)式為K_h=

   

  。
  （2）已知25℃時(shí)，Na₂CO₃的K_h=2.0×10^-4，則當(dāng)溶液中

  c

  （

  HCO

  3

  -

  ）

  c

  （

  CO

  3

  2

  -

  ）

  =2：1時(shí)，溶液的pH=

   

  。
  （3）0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  [用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]。
  （4）向Na₂CO₃溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：67引用：2難度：0.7

  解析

• 21．工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如圖。
  
  請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
  

  物　　　　質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  溶度積（25℃）	4.9×10-17	2.2×10-20	2.8×10-39
  完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）在溶液A中加入NaClO的目的是

   

  。
  （2）在溶液B中加入CuO的作用是

   

  。
  （3）操作a的目的是

   

  。
  （4）在Cu（OH）₂中加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為CuCl₂，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是

   

  。
  組卷：9引用：6難度：0.6

  解析