2019-2020學(xué)年甘肅省慶陽(yáng)市寧縣二中萃英班高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．人類(lèi)將在未來(lái)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：164引用：12難度：0.8 -
2．下列圖示關(guān)系中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：11難度：0.9 -
3．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：496引用：73難度：0.6 -
4．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.9 -
5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列判斷正確的是（ ）
組卷：66引用：2難度：0.8 -
6．根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
組卷：180引用：25難度：0.9 -
7．下列由生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）
選項(xiàng) 生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B 工業(yè)制硫時(shí)，在SO3的吸收階段，吸收塔里裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積 SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）→N2H3（l）+H2（g），把容器的容縮小一半 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D 在A、B兩支試管這分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 組卷：10引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共52分）
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21．2015年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO是主要污染性氣體。汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4kJ熱量。
（1）試寫(xiě)出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式：；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，5L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表：c（N2）c2（CO2）c2（CO）c2（NO）
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 6 n（NO）/mol 1.000 0.450 0.250 0.150 0.100 0.100 0.092 n（CO）/mol 3.600 3.050 3.050 2.750 2.700 2.700 2.692 n（N2）/mol 0 0.275 0.275 0.425 0.450 0.450 0.454 n（CO2）/mol 0 0.550 0.550 0.850 0.900 0.900 ；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等（填“相等”或“不相等”）。
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是；
A．選用更有效的催化劑
B．縮小容器的體積
C．降低CO2濃度
D．升高溫度組卷：1引用：1難度：0.5 -
22．甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均速率為．
②圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa） i 150 130.1 ii 5 iii 350 5
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)．組卷：18引用：4難度：0.3