2015年冬季,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注,其中NOx、CO、SO是主要污染性氣體。汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí),氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的重要原因之一,已知:每生成30gNO氣體吸收90.4kJ熱量。
(1)試寫(xiě)出內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)生成NO的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.8kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.8kJ?mol-1
;
(2)利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下,5L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表:
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
n(NO)/mol |
1.000 |
0.450 |
0.250 |
0.150 |
0.100 |
0.100 |
0.092 |
n(CO)/mol |
3.600 |
3.050 |
3.050 |
2.750 |
2.700 |
2.700 |
2.692 |
n(N2)/mol |
0 |
0.275 |
0.275 |
0.425 |
0.450 |
0.450 |
0.454 |
n(CO2)/mol |
0 |
0.550 |
0.550 |
0.850 |
0.900 |
0.900 |
|
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算0~4s間用NO表示的平均速率v(NO)=
0.045mol/(L?s)
0.045mol/(L?s)
;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”)。
②在5~6s時(shí),若K增大,5s后正反應(yīng)速率
減小
減小
(填“增大”或“減小”)
③在5~6s時(shí),若K不變,以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
BC
BC
;
A.選用更有效的催化劑
B.縮小容器的體積
C.降低CO
2濃度
D.升高溫度