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2021-2022學(xué)年寧夏永寧中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共54分）

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

B．加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)大部分都是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的

D．H₂的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol,“/mol”指的是每摩爾H₂

組卷：2引用：1難度：0.6

解析

2．下列過程中△H＞0的是（　?。?/h2>
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．氧化鈣溶于水 D．物質(zhì)的緩慢氧化
組卷：0引用：1難度：0.7
解析
3．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（慢反應(yīng)），②X→C（快反應(yīng)），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>
A．反應(yīng)A+B→C的ΔH＞0
B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能
D．反應(yīng)A+B→C的快慢主要取決于反應(yīng)①
組卷：3引用：1難度：0.5
解析
4．已知N≡N鍵的鍵能是945kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能是391kJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H為（　?。?/h2>
A．-93kJ/mol B．-208kJ/mol C．+93kJ/mol D．+208kJ/mol
組卷：1引用：1難度：0.5
解析

5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B．缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒

C．測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度

D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

組卷：35引用：5難度：0.7

解析

6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?br />

選項(xiàng) 已知條件熱化學(xué)方程式

A H₂的燃燒熱為akJ?mol^-1 H₂+Cl₂═2HCl ΔH=-akJ?mol^-1

B 1molSO₂、0.5molO₂完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1

C H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）
ΔH=-57.3kJ?mol^-1 H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D 31g白磷（P₄）比31g紅磷（P）能量多bkJ P₄（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：91引用：17難度：0.5

解析

7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）
A．CH₄（g）+
3
2
O₂（g）═2H₂O（l）+CO（g）△H₁
B．S（s）+
3
2
O₂（g）═SO₃（g）△H₂
C．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₃
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₄
組卷：20引用：2難度：0.5
解析
8．下列圖示關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
組卷：75引用：13難度：0.9
解析
9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　?。?/h2>
A．|△H₁|一定大于|△H₂|
B．|△H₁|＜|△H₃|
C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃=0
D．甲→丙過程的ΔH=ΔH₁+ΔH₂
組卷：51引用：2難度：0.7
解析
10．已知：Fe₂O₃（s）+
3
2
C（s）═
3
2
CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+
3
2
O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　?。?/h2>
A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol
C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol
組卷：61引用：24難度：0.9
解析

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二、解答題（共3小題，滿分46分）

29．（1）室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，則該溶液的pH為

。
（2）某溫度下，純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol?L^-1，則該溫度下的K_w=

，若溫度不變，0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=

，由水電離出的c（H⁺）=

。
（3）將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為

。
（4）將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍

。
（5）25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH為

。
（6）將pH=5的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）約為

。
組卷：66引用：2難度：0.6
解析
30．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得 NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則
（1）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

。
（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

。
A．加催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：

T/℃ 200 300 400

K K₁ K₂ 0.5

寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

；比較K₁、K₂的大小，K₁

K₂（填“＞”“＜”或“=”）；400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

。400℃當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，下列說法不正確的是

。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
組卷：6引用：2難度：0.6
解析

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A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
C．氧化鈣溶于水	D．物質(zhì)的緩慢氧化

選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
A	H₂的燃燒熱為akJ?mol^-1	H₂+Cl₂═2HCl ΔH=-akJ?mol^-1
B	1molSO₂、0.5molO₂完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1
C	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l） ΔH=-57.3kJ?mol^-1	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
D	31g白磷（P₄）比31g紅磷（P）能量多bkJ	P₄（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

A．-824.4 kJ/mol	B．-627.6 kJ/mol
C．-744.7 kJ/mol	D．-169.4 kJ/mol

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

2021-2022學(xué)年寧夏永寧中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共54分）

1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列過程中△H＞0的是（ ?。?/h2>

3．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（慢反應(yīng)），②X→C（快反應(yīng)），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>

4．已知N≡N鍵的鍵能是945kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ?mol-1，則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H為（ ?。?/h2>

5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>

7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）

8．下列圖示關(guān)系不正確的是（ ?。?/h2>

9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

10．已知：Fe2O3（s）+32C（s）═32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol則：2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ?。?/h2>

二、解答題（共3小題，滿分46分）

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共54分）

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

2．下列過程中△H＞0的是（　?。?/h2>

3．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（慢反應(yīng)），②X→C（快反應(yīng)），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

4．已知N≡N鍵的鍵能是945kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能是391kJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H為（　?。?/h2>

5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）

8．下列圖示關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　?。?/h2>

10．已知：Fe₂O₃（s）+
3
2
C（s）═
3
2
CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+
3
2
O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　?。?/h2>

二、解答題（共3小題，滿分46分）