合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題,請回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得 NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則
(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。
(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 CD
CD
。
A.加催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:請完成下列問題:
T/℃ |
200 |
300 |
400 |
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
;比較K
1、K
2的大小,K
1>
>
K
2(填“>”“<”或“=”);400℃時(shí),反應(yīng)2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
2
2
。400℃當(dāng)測得NH
3、N
2和H
2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N
2)
正<
<
v(N
2)
逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,下列說法不正確的是
C
C
。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益