2021-2022學(xué)年北京159中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列反應(yīng)類(lèi)型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．離子反應(yīng)

  C．可逆反應(yīng)

  D．氣體反應(yīng)
  組卷：135引用：8難度：0.9

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• 2．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．H2O?H++OH-
  C．NaHCO3?HCO3-+Na+	D．BaSO4?Ba2++SO42-
  組卷：87引用：3難度：0.3

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．CO2

  C．NH3?H2O

  D．AgCl
  組卷：17引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1675引用：87難度：0.8

  解析

• 5．下列與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
  組卷：14引用：8難度：0.9

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• 6．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O，已知反應(yīng)：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-290kJ/mol
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）ΔH等于（　?。?/h2>

  A．11kJ/mol

  B．-12kJ/mol

  C．+11kJ/mol

  D．-24kJ/mol
  組卷：71引用：2難度：0.8

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• 7．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.04 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.03 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.04 mol?L-1?s-1

  D．v（C）=0.06 mol?L-1?s-1
  組卷：28引用：8難度：0.9

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• 8．當(dāng)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡后，通入少量¹⁸O₂氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，¹⁸O存在于（　?。?/h2>

  A．O2中	B．SO2、O2中
  C．SO2、SO3中	D．SO2、O2、SO3中
  組卷：48引用：9難度：0.7

  解析

• 9．下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)

  B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

  D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
  組卷：15引用：6難度：0.7

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• 10．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：175引用：5難度：0.9

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二、填空題

• 30．合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
  （1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
  

  溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
  b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
  c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
  d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)
  （3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （4）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中當(dāng)初始混合氣中的

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖。
  
  ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁

   

  P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （5）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
  ①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  。
  ②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
  b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
  c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO₂的同時(shí)消耗amolH₂
  d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 31．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：
  已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
  （1）反應(yīng)I中，1molCH₃CH₂OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ．反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是

   

  。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
  ①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)_D和T_E．判斷：T_D

   

  T_E（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

   

  相同。
  ③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是

   

  。
  組卷：5引用：4難度：0.6

  解析