氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣整制氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示：
已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應(yīng)I中，1molCH₃CH₂OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ．反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+256kJ?mol^-1

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+256kJ?mol^-1

。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_D和T_E．判斷：T_D

＜

＜

T_E（填“＜”“=”或“＞”）。
②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)平衡常數(shù)

相同。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是

進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低

進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低

。