2021-2022學年山東省濰坊市、東營市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．古文富載化學知識，下列敘述沒有涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂

  B．石穴中水，所滴者皆為鐘乳

  C．胡粉[2PbCO3?Pb（OH）2]投火中，色壞還為鉛

  D．有硇水（硝酸）者，剪銀塊投之，則旋而為水
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 2．實驗室中，下列做法不合理的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉固體保存在廣口塑料瓶中

  B．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿

  C．用托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒配制25%的NaCl溶液

  D．配制2mol?L-1稀硫酸時，需取5.8mL濃H2SO4，選擇規(guī)格為10.0mL的量筒
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．15g甲基（-CH3）中含有的電子數(shù)為10NA

  B．1mol氯氣與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  C．0.1mol苯乙烯分子含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

  D．1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NA
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列離子的檢驗方法正確的是（　?。?br />

  選項	離子	檢驗方法
  A	SO42-	取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
  B	K+	用鉑絲蘸取少量溶液于酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰是否呈現(xiàn)紫色
  C	I-	取少量溶液于試管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
  D	NH4+	取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是（　　）

  A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液有氣泡冒出：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  C．向HI溶液中加入Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 6．奧硝唑是治療牙周炎、阿米巴蟲病的常用藥物，其結(jié)構如圖。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/538/96c52bea.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該物質(zhì)的分子式為C7H9N3O3Cl

  B．該物質(zhì)可與溴水發(fā)生取代反應

  C．該物質(zhì)不具有旋光性

  D．該物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
  
  回答下列問題：
  （1）打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，向A中燒瓶加水，制取NH₃。安全漏斗的作用除加水外，還有

   

  ，濕棉花的作用

   

  。
  （2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na₂S₂O₃溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

   

  。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH₃）₄]²⁺在浸金過程中起

   

  作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）為了驗證圖2原理中O₂的作用，進行如下實驗：
  關閉K₄，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后

   

  （填操作和現(xiàn)象），對應反應的離子方程式是

   

  ，此現(xiàn)象證實了上述原理中O₂的作用。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 20．疊氮化鈉（NaN₃）是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，NaN₃不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工業(yè)上采用“亞硝酸甲酯（CH₃ONO）-水合肼（N₂H₄?H₂O）法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的化學方程式為

   

  。
  （2）疊氮環(huán)合塔中加入的燒堿溶液要適當過量，目的是

   

  。
  （3）向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇的目的是

   

  ，洗滌操作時選用的洗滌試劑最好的是

   

  。
  （4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的結(jié)構簡式為

   

  。
  （5）調(diào)節(jié)廢液的pH約為5，加入適量NaClO溶液。
  ①NaClO將廢液中的疊氮化鈉轉(zhuǎn)化為N₂，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②研究發(fā)現(xiàn)，廢液中疊氮化鈉去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于30℃時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是

   

  。
  （6）測定產(chǎn)品NaN₃晶體純度的實驗操作如下：取2.500g晶體配成500.00mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液，充分反應后，將溶液稀釋，向溶液中加入4mL濃硫酸，滴入3滴指示劑，用0.05mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為14.80mL。有關反應為：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。試樣中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  組卷：10引用：2難度：0.4

  解析