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疊氮化鈉（NaN3）是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，NaN3不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工業(yè)上采用“亞硝酸甲酯（CH3ONO）-水合肼（N2H4?H2O）法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如圖：
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回答下列問題：
（1）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的化學(xué)方程式為
N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O
N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O
。
（2）疊氮環(huán)合塔中加入的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的是
提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解
提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解
。
（3）向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇的目的是
降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出
降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出
，洗滌操作時選用的洗滌試劑最好的是
乙醚
乙醚
。
（4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3OH
CH3OH
。
（5）調(diào)節(jié)廢液的pH約為5，加入適量NaClO溶液。
①NaClO將廢液中的疊氮化鈉轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2O
ClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2O
。
②研究發(fā)現(xiàn)，廢液中疊氮化鈉去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于30℃時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是
氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解
氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解
。
（6）測定產(chǎn)品NaN3晶體純度的實驗操作如下：取2.500g晶體配成500.00mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，向溶液中加入4mL濃硫酸，滴入3滴指示劑，用0.05mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為14.80mL。有關(guān)反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為
92.8%
92.8%
（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

【答案】N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O；提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解；降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；乙醚；CH3OH；ClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2O；氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解；92.8%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應(yīng)
     
    （填一注意事項）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
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