2021-2022學(xué)年湖南省高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．低碳生活、碳中和、碳達(dá)峰是現(xiàn)在的熱門(mén)詞匯。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳中和的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：4難度：0.7 -
2．化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
3．2021年5月15日，中國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)確認(rèn)著陸在火星表面?；鹦谴髿鈱拥闹饕煞质嵌趸迹浯问堑?dú)?、氬氣，此外還有少量的氧氣和水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗(yàn)室制備并收集氣體的方法不可行的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 氣體 制備并收集氣體的方法 A H2 將Fe放入盛有稀硫酸的試管中，用向下排空氣法收集 B NO 將Cu放入盛有稀硝酸的試管中并加熱，用排水法收集 C Cl2 將MnO2與稀鹽酸混合后共熱，用排飽和食鹽水法收集 D NH3 將CaO固體加入濃氨水中，用向下排空氣法收集 組卷：3引用：1難度：0.8 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.9 -
6．在醫(yī)學(xué)上1，1-二環(huán)丙基乙烯（
）是重要的醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：1難度：0.7
三、非選擇題
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17．高純碳酸錳是人工合成脂肪酸時(shí)的催化劑，也可用作分析試劑，媒染劑、添加劑，藥用輔料等。工業(yè)上可由軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量的Fe3O4，Al2O3，SiO2）與硫化錳（MnS）礦石制備高純碳酸錳（MnCO3），其工藝流程如圖所示。
25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的K數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
回答下列問(wèn)題：物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7
（1）軟錳礦、MnS礦石預(yù)先粉碎的目的是。H2SO4中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.非極性共價(jià)鍵
c.極性共價(jià)鍵
（2）“濾渣1”中含有S和（填化學(xué)式），“溶浸”時(shí)二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“氧化”時(shí)加入試劑X的目的是。
（4）“調(diào)pH”的目的是。
（5）“操作1”的名稱(chēng)為；“操作2”為水洗，其具體操作為。
（6）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。組卷：4引用：2難度：0.5 -
18．NOx（主要指NO和NO2）是大氣的主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）某減少氮氧化物污染的方法涉及的反應(yīng)如下：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1。
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2。
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3。
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4。催化劑
△H4=（填含“△H1”、“△H2”或“△H3”的表達(dá)式）。
（2）向2L恒容密閉容器中充入氣體NO和CO各2.4mol,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）。在溫度為T(mén)1和T2下分別測(cè)得n（CO2）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖（a）所示。催化劑
①T1（填“＞”“＜”或“=”）T2，該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②溫度為T(mén)1時(shí)，0～10s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol?L-1?s-1，10s末CO2的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）%。
③向密閉容器中充入NO（g）和CO（g），僅改變外界條件X，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)如圖（b）所示。則X可代表（填標(biāo)號(hào)）。
a.反應(yīng)體系的溫度
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.NO的物質(zhì)的量
（3）氨氣可以用來(lái)處理NO2，利用其反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖（c）所示。
①氣體A為（填化學(xué)式）。
②電極Y為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為。
③當(dāng)上述原電池中有1344mL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2完全反應(yīng)時(shí)，兩電極室內(nèi)電解質(zhì)溶液共增重g。（忽略其他影響電解質(zhì)溶液質(zhì)量的因素）組卷：1引用：1難度：0.5