高純碳酸錳是人工合成脂肪酸時的催化劑，也可用作分析試劑，媒染劑、添加劑，藥用輔料等。工業(yè)上可由軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量的Fe3O4，Al2O3，SiO2）與硫化錳（MnS）礦石制備高純碳酸錳（MnCO3），其工藝流程如圖所示。
25℃時相關物質(zhì)的K數(shù)據(jù)見表：
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 |
（1）軟錳礦、MnS礦石預先粉碎的目的是
增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行
增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行
。H2SO4中含有的化學鍵的類型為 c
c
（填標號）。a.離子鍵
b.非極性共價鍵
c.極性共價鍵
（2）“濾渣1”中含有S和
SiO2
SiO2
（填化學式），“溶浸”時二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式為 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
。（3）“氧化”時加入試劑X的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
。（4）“調(diào)pH”的目的是
除去Fe3+和Al3+
除去Fe3+和Al3+
。（5）“操作1”的名稱為
過濾
過濾
；“操作2”為水洗，其具體操作為 用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸餾水直至沒過沉淀，然后靜置過濾，重復2-3次
用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸餾水直至沒過沉淀，然后靜置過濾，重復2-3次
。（6）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為
NH3?H2O+Mn2++HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O
NH3?H2O+Mn2++HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O
。【答案】增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；c；SiO2；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；將Fe2+氧化為Fe3+；除去Fe3+和Al3+；過濾；用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸餾水直至沒過沉淀，然后靜置過濾，重復2-3次；NH3?H2O+Mn2++HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1