20.Ⅰ.實驗室用50mL0.50mol?L
-1鹽酸、50mL0.55mol?L
-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗,得到如表所示數據:
實驗序號 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
鹽酸 |
氫氧化鈉溶液 |
混合溶液 |
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
(1)實驗時使用的儀器a的名稱
。
(2)在實驗操作時,若未用水把溫度計上的酸沖洗干凈,實驗測得的“中和熱”數值
(填“偏大”或者“偏小”)。
(3)根據表中所測數據進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH=
kJ?mol
-1[假設鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm
-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?g
-1?℃
-1計算,結果保留1位小數]。
(4)現將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L
-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH
1、ΔH
2,則ΔH
1、ΔH
2的大小關系為
。
Ⅱ.用酸性KMnO
4和H
2C
2O
4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2
+5H
2C
2O
4+6H
+=2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO
2的體積,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如圖(KMnO
4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 |
A溶液 |
B溶液 |
① |
20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 |
30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
② |
20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 |
30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是
對化學反應速率的影響。在1min的時間里針筒中所得CO
2的體積大小關系是
>
(填實驗序號)。
(2)若實驗①在2min時收集了4.48mLCO
2(標準狀況下),則在2min時,c(
)=
mol?L
-1(假設混合溶液的體積為50mL,反應前后體積變化忽略不計)。
(3)除通過測定一定時間內CO
2的體積來比較反應速率外,本實驗還可通過測定
來比較化學反應速率。
(4)小組同學發(fā)現反應速率變化如圖乙,其中t
1~t
2時間內速率變快的主要原因可能是:
①產物Mn
2+是反應的催化劑;
②
。