Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到如表所示數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器a的名稱 。
（2）在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的“中和熱”數(shù)值 （填“偏大”或者“偏小”）。
（3）根據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=kJ?mol^-1[假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?g^-1?℃^-1計(jì)算，結(jié)果保留1位小數(shù)]。
（4）現(xiàn)將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁、ΔH₂的大小關(guān)系為 。
Ⅱ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖（KMnO₄溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在1min的時(shí)間里針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是 ＞（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min時(shí)收集了4.48mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min時(shí)，c（）=mol?L^-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）。
（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑；
②。

【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．

【答案】環(huán)形攪拌器；偏??；-51.8；ΔH₁＜ΔH₂或ΔH₂＞ΔH₁；濃度；②；①；0.0052；測(cè)定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高