2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。

• 1．工業(yè)上常利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92kJ合成氨氣，下列說法錯誤的是（　　）

  A．合成氨是一個放熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成

  C．反應(yīng)中N2是氧化劑

  D．每生成0.2mol NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)是電源的正極

  B．陰極的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-═Fe3+

  C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-理論上可以回收氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  D．該工藝涉及的總反應(yīng)為4HCl+O2=2Cl2+2H2O
  組卷：51引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

  A．鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

  B．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Ag2O而變暗

  C．鐵塔上常裝有一些鋅塊，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極保護(hù)法

  D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)、下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．利用鋁與氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱及氣體，疏通下水管道

  B．地溝油含有害物質(zhì)、不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油

  C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

  D．大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放
  組卷：29引用：3難度：0.7

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• 5．下列說法成表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率

  B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）；△H=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出 2.971×l04kJ熱量
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（　　）

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

  D．升高反應(yīng)的溫度
  組卷：222引用：18難度：0.7

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二、本卷均為必考題，共4大題55分。請考生將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。

• 18．水合肼（N₂H₄?H₂O）是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO（NH₂）₂]、NaOH和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實驗流程如圖，據(jù)此某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗制備N₂H₄?H₂O?；卮鹣铝袉栴}：
  
  已知：①Cl₂與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl₂與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO₃；
  ②N₂H₄?H₂O易溶于水，熔點-40℃，沸點為118℃，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成無毒氣體。
  [實驗一]制備NaClO溶液。實驗制備裝置如圖1所示：
  
  （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）試管要放入冷水中的原因是

   

  。
  [實驗二]制備水合肼。實驗制備裝置如圖2所示：
  
  （3）a儀器的名稱是

   

  。
  （4）三頸燒瓶內(nèi)裝入的藥品是

   

  （填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”），原因是

   

  。
  （5）三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  [實驗三]測定餾分中水合肼的含量。
  準(zhǔn)確稱取餾分6.00g,加入適量NaHCO₃固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
  （6）判斷滴定終點的方法是

   

  。
  （7）實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為22.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄?H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留四位有效數(shù)字）。
  組卷：35引用：3難度：0.6

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• 19．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.5	0.9	1.0	1.7	2.6

  請回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （多選扣分）。
  A．容器中壓強(qiáng)不變    B．混合氣體中c （M）不變 C．v_正（N）=v_逆（P）       D．c （M）=c （Q）
  （3）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為50%，判斷反應(yīng)溫度為

   

  ；若此時再將溫度調(diào)整到830℃，重新建立平衡后，N的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）1200℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（M）=0.15mol/L，c（N）=0.3mol/L，
  c（P）=0.2mol/L，c（Q）=0.5mol/L，則反應(yīng)開始時，P的消耗速率比P的生成速率

   

   （填“大”“小”或“不能確定”）
  組卷：3引用：2難度：0.6

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