已知可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.5 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
。正反應為
吸熱
吸熱
反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC
(多選扣分)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c (M)不變 C.v
正(N)=v
逆(P) D.c (M)=c (Q)
(3)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L,c(N)=6mol/L,達到平衡后,M的轉化率為50%,判斷反應溫度為
700℃
700℃
;若此時再將溫度調(diào)整到830℃,重新建立平衡后,N的轉化率為
40%
40%
。
(4)1200℃,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(M)=0.15mol/L,c(N)=0.3mol/L,
c(P)=0.2mol/L,c(Q)=0.5mol/L,則反應開始時,P的消耗速率比P的生成速率
小
小
(填“大”“小”或“不能確定”)