2021-2022學(xué)年遼寧省恒仁第二高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）      表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．4 v（NH3）=5 v（O2）	B．5 v（O2）=6 v（H2O）
  C．4 v（O2）=5 v（NO）	D．2 v（NH3）=3 v（H2O）
  組卷：42引用：7難度：0.7

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• 2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1063引用：127難度：0.9

  解析

• 3．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　?。?/h2>

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.4mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：553引用：162難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　?。?/h2>

  A．C生成的速率與C分解的速率相等

  B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolC

  C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

  D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
  組卷：171引用：44難度：0.9

  解析

• 5．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)升高
  組卷：103引用：9難度：0.7

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• 6．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　?。?/h2>

  A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：102引用：10難度：0.9

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• 7．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　　）

  A．0.40 mol

  B．0.20 mol

  C．小于0.20 mol

  D．大于0.20 mol,小于0.40 mol
  組卷：49引用：18難度：0.7

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• 8．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．②③④

  B．①

  C．④

  D．①②③
  組卷：134引用：18難度：0.9

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二、填空題（包括4小題，共40分）

• 23．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
  （1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

   

  （填選項(xiàng)）。
  A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
  （2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）。
  A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
  D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻

   

  ；t₃時(shí)刻

   

  ；t₄時(shí)刻

   

  。
  （3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是

   

  （填選項(xiàng)）。
  A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
  （4）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
  （5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為

   

  。
  組卷：157引用：13難度：0.3

  解析

• 24．對(duì)于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．
  （1）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為A

   

  C（填“＞”“＜”或“=”）．
  （2）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是

   

  ．
  （3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)

   

   （填“增大”、“減小”）．
  （4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是

   

  ．
  A．從P₁無(wú)限緩慢加壓至P₂，再由P₂無(wú)限緩慢降壓至P₁
  B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無(wú)限緩慢降壓至P₁
  C．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．
  組卷：283引用：2難度：0.5

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