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2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( ?。?/div>
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:49引用:18難度:0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0,溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS
     
    (填“>”“<”或“=”)0。
    ②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.v(CH4)=v(H2O)
    B.氣體壓強(qiáng)不再變化
    C.單位時(shí)間每消耗1molCH4,同時(shí)產(chǎn)生3molH2
    D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
    (2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測(cè)得平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.CH3OH是一種綠色燃料,工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):
    反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
    反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
    (1)n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(α)(曲線a、b、c)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。
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    ①隨著溫度升高,a、b、c三條曲線接近重合的原因是
     

    ②250℃時(shí),反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=
     

    (2)恒壓下,n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器(如圖2所示),反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
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    ①隨溫度升高,平衡時(shí)CH3OH選擇性降低的原因是
     

    ②溫度相同時(shí),CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值,其原因可能是
     
    。
    ③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
     

    (3)某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    。
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    發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:13引用:1難度:0.4
  • 3.甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成,主要反應(yīng)包括:
    a.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ?mol-1
    b.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1
    c.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3
    (1)ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    (2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。
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    寫出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí),對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式
     
    ;該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為
     
    eV。
    (3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1:3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示,則曲線
     
    (填標(biāo)號(hào))表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化;點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù),則A點(diǎn)處v(正)
     
    B點(diǎn)處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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    (4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng),10min達(dá)到平衡狀態(tài),生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。
    ①若升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
    ②0~10min內(nèi),平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)
     
    mol/L;若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則平衡時(shí)c(H2)=
     
    (用含K的式子表達(dá))。
    發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
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