2015-2016學(xué)年河南省洛陽一中高三（上）第五次周練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共15小題，每小題4分）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1194引用：29難度：0.9 -
2．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?br />
組卷：2536引用：38難度：0.9 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1599引用：6難度：0.5 -
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
組卷：5257引用：25難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：403引用：2難度：0.7 -
6．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：696引用：3難度：0.5 -
7．下列離子方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1766引用：4難度：0.5
四.選做題
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20．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、、．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．組卷：404引用：6難度：0.1 -
21．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式．（寫一個(gè)）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的反應(yīng)式．組卷：45引用：2難度：0.1