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某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
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(1)裝置乙的作用是
除去二氧化碳中的氯化氫氣體
除去二氧化碳中的氯化氫氣體
.為防止污染空氣,尾氣中含有的
氨氣
氨氣
需要進(jìn)行吸收處理.
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
灼燒
灼燒
.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2

(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究.取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

(4)若取21.0g NaHCO3固體,加熱了t2 min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)).
【答案】除去二氧化碳中的氯化氫氣體;氨氣;過濾;洗滌;灼燒;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;HCO3-;1:2;0.75mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:395引用:6難度:0.1
相似題
  • 1.我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”,將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平,在此基礎(chǔ)上,將工業(yè)純堿(含Mg2+、Fe3+、Cl-等雜質(zhì))進(jìn)行提純。工藝流程如圖。
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    已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
    (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
     

    (2)母液Ⅰ中主要含有
     
    (填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)的一種常見用途
     

    (3)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是
     
    。
    (4)結(jié)晶后的Na2CO3晶體表面附著有NaCl等雜質(zhì),需洗滌除去。檢驗(yàn)NaCl是否已被洗滌除盡,需進(jìn)行的操作和現(xiàn)象是
     
    ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
     
    發(fā)布:2024/10/16 1:0:1組卷:29引用:2難度:0.7
  • 2.聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對(duì)環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?已知:沉淀池中的反應(yīng)原理如下:
    ⅰ.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ⅱ.NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    (1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
     
    (填化學(xué)式);寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)在飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,這樣操作的目的是
     
    。
    (3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
     
    ,用途是
     
    (任寫一種)。
    (4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
     
    。
    (5)常溫下,在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?;卮鹣铝袉栴}:
    ①在同一溶液中,三種含碳微粒
    CO
    2
    -
    3
    、
    HCO
    -
    3
    、H2CO3
     
    (填“能”或“不能”)大量共存。
    ②將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
     
    (填字母)。
    發(fā)布:2024/10/21 3:0:1組卷:33引用:1難度:0.6
  • 3.Ⅰ.中國的侯德榜對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn),將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合,發(fā)明了侯氏制堿法,又稱聯(lián)合制堿法,生產(chǎn)流程可以表示如圖所示。(菁優(yōu)網(wǎng)代表所需物質(zhì),代表產(chǎn)品,代表操作)
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    在上述工業(yè)流程中:
    (1)產(chǎn)品N為
     
    (填化學(xué)式),所需物質(zhì)A為
     
    (填名稱)。
    (2)侯德榜制堿法的原理是
     
    (用2個(gè)化學(xué)方程式表示)。
    (3)操作X為
     
    。
    Ⅱ.利用侯德榜制堿原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì),利用下列裝置可用來測(cè)定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
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    ①如圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性;
    ②準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1g);
    ③準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(設(shè)為ng),并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi);
    ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸,并從前端緩緩地鼓入空氣,至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止;
    ⑤準(zhǔn)確稱取干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g)
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
    (4)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (用含有m1、m2、n的計(jì)算式表示)。
    (5)C是一個(gè)吸水的裝置,如果缺少裝置C,則計(jì)算所得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
    發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:44引用:2難度:0.6
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