2021-2022學(xué)年重慶七中高一（上）第四次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
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1．日常生活中，許多化學(xué)試劑的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.8 -
3．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：659引用：35難度：0.8 -
4．在酸性溶液中，下列離子組能夠大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．下列離子方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6
二．非選擇題（共4小題，共52分）
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19．采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCO3雜質(zhì)，欲測定純堿樣品中Na2CO3的含量，設(shè)計如下實驗：
環(huán)節(jié)1：配制0.5mol/L的H2SO4溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
（1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，須用量筒量取mL2.0mol/L硫酸。
（2）用NaOH固體配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
①稱量時應(yīng)將NaOH固體放在中，再放到天平托盤上進行稱量。
②配制時下列儀器中不會用到的是（填儀器名稱）。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。
A．溶解NaOH固體后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。
①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A
②取25mL溶液A，加入25mL（過量）0.5mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后，得溶液B
③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反應(yīng)完全，測得加入NaOH溶液體積為V。（不考慮CO2在水中溶解和反應(yīng)）
再重復(fù)上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下
（3）向純堿樣品溶液A中加入過量H2SO4溶液時發(fā)生的離子方程式為次數(shù) 第一次 第二次 第三次 NaOH溶液體積（V） 15.00mL 15.02mL 14.98mL 。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na2CO3的百分含量為。（保留1位小數(shù)）組卷：11引用：2難度：0.5 -
20．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結(jié)果：將20.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測得裝置B增重6.30g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水
（2）步驟④中煮沸的作用是：實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1：在濾液A中加入 濾液A中有Fe2+ 步驟2：在濾液A中加入 濾液A中有Fe3+ ；
（3）向步驟⑥反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）組卷：35引用：3難度：0.5