鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將20.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重6.30g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水
| 實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 步驟1：在濾液A中加入 酸性KMnO4 酸性KMnO4 |
紫色褪去 紫色褪去
|
濾液A中有Fe2+ |
| 步驟2：在濾液A中加入 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變血紅色 溶液變血紅色
|
濾液A中有Fe3+ |
除去濾液A中過(guò)量的Cl2
除去濾液A中過(guò)量的Cl2
；（3）向步驟⑥反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
；（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】酸性KMnO4；紫色褪去；KSCN溶液；溶液變血紅色；除去濾液A中過(guò)量的Cl2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5