2021-2022學(xué)年天津市南開中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ?mol^-1、ΔH=-285.8kJ?mol^-1、ΔH=-890.3kJ?mol^-1、ΔH=-2800kJ?mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+ 3 2 O2（g）═CO（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1400kJ?mol-1
  組卷：105引用：3難度：0.6

  解析

• 2．在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?br />①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
  ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
  ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
  ⑥AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺、K⁺

  A．①③⑥

  B．③⑤

  C．③④⑥

  D．②⑤
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑

  B．用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

  D．施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深

  B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

  D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He
  組卷：95引用：7難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)或現(xiàn)象描述正確，并能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．將0.01mol?L-1FeCl3溶液加熱，溶液顏色變深

  B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），壓縮容器體積增加壓強(qiáng)，平衡體系顏色變深

  C．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡體系顏色變深

  D．對于N2+3H2?2NH3 ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取高溫高壓的措施
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）△H₃
  則反應(yīng)2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．2△H1+2△H2-2△H3	B．△H1+△H2-△H3
  C．3△H1+2△H2+2△H3	D．3△H1+2△H2-2△H3
  組卷：1152引用：27難度：0.9

  解析

二、填空題

• 18．按要求回答下列問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣，當(dāng)用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

   

  。
  A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
  B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
  C．溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  不變
  D．溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  減小
  （3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  電離常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11	Ka=4.0×10-8	Ka=6.2×10-10

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH相等的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

   

  。
  A．HCN
  B．HClO
  C．H₂CO₃
  D．CH₃COOH
  ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是

   

  。
  A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
  （4）室溫時(shí)，幾種濃度均為0.1mol/L的離子開始沉淀時(shí)的pH如表：
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	4.0	10.4

  當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，

   

  （填離子符號）先沉淀，K_sp[Cu（OH）₂]

   

  K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）。Cu²⁺完全沉淀的pH至少為

   

  。（已知K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-21）
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 19．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I^-），實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。
  Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
  a.準(zhǔn)確稱取AgNO₃基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
  b.配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol?L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
  Ⅱ滴定的主要步驟
  a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
  b.加入25.00mL 0.1000mol?L^-1 AgNO₃溶液（過量），使I^-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
  c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
  d.用0.1000mol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
  e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3
  消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	10.24	10.02	9.98

  f.數(shù)據(jù)處理。
  回答下列問題：
  （1）將稱得的AgNO₃配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

   

  。
  （2）AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

   

  。
  （3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （4）b和c兩步操作是否可以顛倒

   

  ，說明理由

   

  。
  （5）所消耗的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

   

  mL，測得c（I^-）=

   

  mol?L^-1。
  （6）在滴定管中裝入NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為

   

  。
  （7）判斷下列操作對c（I^-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  ①若在配制AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果

   

  。
  ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果

   

  。
  組卷：1089引用：9難度：0.3

  解析