2021-2022學(xué)年福建省福州市鼓樓區(qū)銅盤中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（本大題共15題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2、HI混合氣體加壓顏色變深

  B．NO2氣體受壓縮顏色先變深后變淺

  C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，以提高原料的利用率
  組卷：66引用：2難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：73引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（　?。?br />

  編號(hào)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱電解質(zhì)	NH3?H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
  非電解質(zhì)	SO2	Al	H2O	CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：243引用：8難度：0.9

  解析

• 4．一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?/h2>

  A．NaCl固體	B．CH3COOK溶液
  C．Na2CO3溶液	D．CuCl2 溶液
  組卷：83引用：4難度：0.6

  解析

• 5．已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（　?。?br />

  A．該裝置中Cu極為正極

  B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

  C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O

  D．一段時(shí)間后鋅片一極質(zhì)量增加
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）  ΔH＜0，下列圖象正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（共55分）

• 18．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，ΔS＜0。
  （1）關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是

   

  。
  A．因?yàn)棣＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
  B．因?yàn)棣＜0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的ΔH
  （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  b.V_正（H₂）=V_逆（N₂）
  c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  d.混合氣體的密度保持不變
  （3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）。
  
  ①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

   

  T₁（填“＞，＜或=”，下同）
  ②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填字母）。
  （4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  ①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學(xué)平衡將向

   

  反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
  組卷：11引用：1難度：0.4

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• 19．已知化學(xué)反應(yīng)①：
  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173	2.15	1.67

  （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=

   

  。
  （3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
  C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
  （4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

   

  。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是

   

  （填寫序號(hào)）。
  A．縮小反應(yīng)容器容積
  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
  C．降低溫度
  D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑
  F．設(shè)法減少CO的量
  （5）氫氣用于工業(yè)合成氨 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1。
  一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t₄、t₅、t₇時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t₄

   

  ；t₅

   

  ；t₇

   

  。
  
  組卷：52引用：4難度：0.5

  解析