已知化學反應①：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現(xiàn)有反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

H

2

）

?

c

（

C

O

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

H

2

）

?

c

（

C

O

2

）

。
（3）能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
（4）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是

DF

DF

（填寫序號）。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（5）氫氣用于工業(yè)合成氨 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中t₄、t₅、t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是t₄

加入催化劑

加入催化劑

；t₅

減小NH₃濃度

減小NH₃濃度

；t₇

降溫

降溫

。