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2022-2023學(xué)年北京市日壇中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共24題,共48分

  • 1.下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:1675引用:87難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一,有專家指出:如果對燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如圖),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化( ?。?/h2>

    組卷:29引用:9難度:0.9
  • 3.已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:5難度:0.7
  • 4.下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:58引用:6難度:0.6
  • 5.已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8═C3H6+H2。固定C3H8濃度不變,提高CO2濃度,測定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:
    C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)     ΔH=?2043.9kJ/mol
    C3H6(g)+
    9
    2
    O2(g)═3CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=?1926.1kJ/mol
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(g)               ΔH=?241.8kJ/mol
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,如圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.下列說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:103引用:15難度:0.7
  • 7.常溫時(shí),能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ?。?/h2>

    組卷:94引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.室溫下,用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

    組卷:705引用:33難度:0.7
  • 9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:2難度:0.5

二、解答題(共5小題,滿分0分)

  • 28.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗珻H4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
    (1)CH4-H2O催化重整:
    反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+210kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=?41kJ?mol-1
    ①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
     

    a.增大壓強(qiáng)
    b.加入催化劑
    c.增大水蒸氣濃度
    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    ③在密閉容器中,將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時(shí)間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示:
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    ①投入CaO時(shí),H2百分含量增大的原因是:
     
    。
    ②投入納米CaO時(shí),H2百分含量增大的原因是:
     

    (3)對于反應(yīng)Ⅰ,以下相關(guān)圖象正確的是
     
    。
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    組卷:3引用:2難度:0.6
  • 29.KMnO4是一種重要的氧化劑。在酸性條件下,KMnO4氧化H2C2O4(二元弱酸)的離子方程式如下:2
    M
    n
    O
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
    為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】(H2C2O4溶液足量)
    實(shí)驗(yàn)編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
    某濃度
    H2C2O4溶液
    H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L
    稀硫酸
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2
    3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
    請回答:
    (1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是
     
    。
    (2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)=
     

    (3)實(shí)驗(yàn)編號3加入4.0mL蒸餾水的目的是
     
    。
    (4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
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    Ⅰ.該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
     

    Ⅱ.請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
    實(shí)驗(yàn)編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
    某濃度H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L
    稀硫酸
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
     
    t
    實(shí)驗(yàn)編號4中向試管中加入的固體
     
    。
    Ⅲ.若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    (5)Ⅰ.將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL
     
    (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
    Ⅱ.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。
     
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
    。
    Ⅲ.移取10mL過氧化氫溶液可以用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.6
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