2021-2022學(xué)年福建省福州市福清市西山學(xué)校高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、本題包括14小題，每小題3分只有一個選項符合題意，共42分。

• 1．自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下，下列詩句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項是（　　）

  A．云開霧散旭風(fēng)暖	B．飛流直下三千尺
  C．雪消門外千山綠	D．欲渡黃河冰塞川
  組卷：22引用：5難度：0.9

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• 2．今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線（ASAP路線）：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是（　　）

  A．ASAP路線體現(xiàn)了光能-電能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)變

  B．催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生

  D．ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 3．已知固定體積容器，1200℃時可逆反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25，若反應(yīng)從CO₂與H₂開始且初始濃度均為1.0mol?L^-1，一段時間后測得為H₂O濃度為0.5mol?L^-1，則上述反應(yīng)狀態(tài)為（　　）

  A．正向進行

  B．逆向進行

  C．達到平衡

  D．無法判斷
  組卷：40引用：2難度：0.6

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• 4．已知熱化學(xué)方程式：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8 kJ?mol^-1，②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O ΔH=-527.6kJ?mol-1

  B．H2O（g）═H2O（l） ΔH=+44kJ?mol-1

  C．①表示在298K時，由1molH2（g）和0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l）放出285.8kJ熱量

  D．②表示在298K時，1分子氫氣和 1 2 分子氧氣反應(yīng)生成1分子水蒸氣放出241.8kJ熱量
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 5．銅鋅原電池為電化學(xué)建構(gòu)認識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一反三，應(yīng)用到其他復(fù)雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。如圖兩種原電池說法錯誤的是（　?。?br />

  A．原電池Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)原理都是Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  B．電池工作時，導(dǎo)線中電子流向為Zn→Cu

  C．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)

  D．電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，Cl-向左側(cè)燒杯移動
  組卷：95引用：5難度：0.4

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• 6．在恒溫體積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）?M（g）+N（s），下列描述能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．Y的濃度不再隨時間變化

  B．Y的分子數(shù)與M分子數(shù)之比為1：1

  C．混合氣體的壓強保持不變

  D．單位時間內(nèi)生成1molM的同時生成1molN
  組卷：12引用：4難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題16分，滿分44分）

• 17．（一）現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。
  ①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 

   

  。
  ②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是

   

  。
  （二）已知可逆反應(yīng)CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH＜0，可生產(chǎn)尿素。
  ①可逆反應(yīng)建立平衡后，t₁時刻溫度由T₂變化到T₁，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T₁

   

   T₂ （填＞、=或＜）；
  ②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關(guān)系如圖2所示，則壓強P₁時的化學(xué)平衡常數(shù)K₁

   

  壓強P₂時的化學(xué)平衡常數(shù)K₂（填＞、=或＜）；
  
  ③若要提高NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

   

  。
  ④向2L恒容密閉容器中通入CO₂和NH₃，反應(yīng)進行到不同時刻測得的物質(zhì)的量部分數(shù)據(jù)如下：

  時間/min 物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)	0	10	20	30	40	50
  CO2	12.0	11.3		9.1		6.0
  NH3	14.0				2.0

  從表中數(shù)據(jù)分析可得10min時NH₃轉(zhuǎn)化率為

   

  ；平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 18．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值進行如下實驗：
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．試回答：
  （1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）

   

  ．
  （2）滴定時，將KMnO₄標準液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L，由此可計算x的值是

   

  ．
  （4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會

   

  填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
  ②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會

   

  ．
  組卷：18引用：6難度：0.3

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