2021-2022學年福建省泉州市永春一中高二（上）月考化學試卷（9月份）

一、選擇題（每題3分，共63分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．下列反應(yīng)中．既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)

  C．鋁與稀鹽酸

  D．H2與O2的燃燒反應(yīng)
  組卷：38引用：7難度：0.7

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)
  組卷：56引用：27難度：0.9

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• 3．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．CuCl2

  C．Na2SO4

  D．CuSO4
  組卷：13引用：7難度：0.7

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• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．任何化學反應(yīng)中都有化學鍵的變化

  B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的

  C．二次電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能

  D．燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 5．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.05mol/（L?min）

  B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）

  C．v（H2）=0.3mol/（L?min）

  D．v（H2）=0.4mol/（L?min）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 6．反應(yīng)C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持容器體積不變，充入N2

  D．保持壓強不變，充入He
  組卷：95引用：3難度：0.7

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• 7．根據(jù)以下3個熱化學方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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• 8．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C²⁺+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．A＞B＞D＞C

  C．D＞A＞B＞C

  D．D＞C＞A＞B
  組卷：50引用：14難度：0.9

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二、非選擇題（共37分）

• 23．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
  ①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₁=-571.8kJ/mol；
  ②CH₃OH（l）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=-192.9kJ/mol
  （1）表示甲醇完全燃燒，燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂=

   

  。（用E₁、E₂的相關(guān)式子表示）
  （3）捕碳技術(shù)主要指捕獲CO₂在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂與之間的關(guān)系為ΔH₃=

   

  。
  （4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：
  

  化學鍵	H-H	N-H	N≡N
  鍵能/kJ/mol	436	391	945

  已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=akJ/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值

   

  。（注明“+”或“-”）。
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 24．Ⅰ．用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：
  （1）當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是

   

  ；
  （2）當陰極析出金屬，陽極放出O₂時，電解質(zhì)是

   

  ；
  （3）當陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時，電解質(zhì)是

   

  。
  Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
  
  （4）甲池為

   

  （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）丙池中E電極為

   

  （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），電極的電極反應(yīng)式為

   

  。該池總反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （6）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O_2的體積為

   

  mL（標準狀況）。
  （7）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應(yīng)前濃度的是

   

  （填選項字母）。
  A.Cu
  B.CuO
  C.Cu（OH）₂
  D.Cu₂（OH）₂CO₃
  組卷：26引用：1難度：0.7

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