甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8kJ/mol;
②CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃燒,燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ/molCH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ/mol。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=(E1-E2)kJ/mol(E1-E2)kJ/mol。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)
(3)捕碳技術(shù)主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3=ΔH2×2-ΔH1ΔH2×2-ΔH1。
(4)拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量:
1
2
3
2
3
2
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
-93
-93
。(注明“+”或“-”)。【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式.
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ/mol;(E1-E2)kJ/mol;ΔH2×2-ΔH1;-93
3
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.8
相似題
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1.下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是( ?。?/h2>
A.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知,C(金剛石)═C(石墨)△H<0 B.一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量 C.有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1 發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:1引用:3難度:0.6 -
2.一定條件下,在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為( ?。?/h2>
A.A B.B C.C D.D 發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:0引用:1難度:0.9 -
3.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小c(CH3COOH)c(CH3COO-)B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Ka= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng),α減小,Ka變小(cα)2c(1-α)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol.
CO(g)+O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.12
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.7