人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（7）

• 1．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應(yīng)0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
  組卷：87引用：13難度：0.6

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• 2．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
  ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
  ②達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減?。?br />③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
  ④達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
  ⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：73引用：5難度：0.9

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• 3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g） 如圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n（C₂H₄）：n（H₂O）=1：1]．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1 9

  B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（X）＞υ（Y）＞υ（Z）

  C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX＜KY＜KZ

  D．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：47引用：9難度：0.6

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• 4．已知氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)為H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)、b兩點平衡常數(shù)：b＞a

  B．壓強(qiáng)大小順序：P1＞P2＞P3

  C．當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達(dá)到了平衡

  D．其他條件不變，增大起始投料 n （ H 2 O ） n （ C 2 H 4 ） ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率
  組卷：443引用：9難度：0.7

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• 5．已知：2CH₃COCH₃（1）

  催化劑

  CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（1）。取等量CH₃COCH₃分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是  （　?。?/h2>

  A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

  B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d＞b＞c
  組卷：296引用：11難度：0.5

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• 6．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)4H₂+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＞0．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)v（H2）=v（H2O）時，達(dá)到平衡

  B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動

  C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c （ N 2 ） ? c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ） ? c 2 （ NO ） ? c （ SO 2 ）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 7．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均相同

  C．化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值

  D．溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 8．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（　　）

  A．0～5min內(nèi)，v （H2）=0.05mol/（L?min）

  B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

  C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

  D．5min時該反應(yīng)的v （正）大于11 min 時的v （逆）
  組卷：105引用：4難度：0.7

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• 24．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意義．
  （1）用CO可以合成甲醇．
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃
  請寫出由CO和H₂形成CH₃OH的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  
  A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．若容器內(nèi)各氣體平均相對分子質(zhì)量恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．若v（CO）=v（CH₃OH）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
  ②該反應(yīng)的△H

   

  0，p₂

   

  p₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂，發(fā)生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻為平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項字母）。
  
  （4）T₁℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  ．T₁℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1mol CO、2mol H₂，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積

   

  5L（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

   

  ．該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 25．2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
  
  （1）Cu（NO₃）₂是制備“催化劑X”的重要試劑。
  
  ①氣體A是

   

  。
  ②實驗室用Cu（NO₃）₂固體配制溶液，常加入少量稀HNO₃．運用化學(xué)平衡原理簡述HNO₃的作用

   

  。
  ③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是

   

  。
  （2）過程a包括以下3個主要反應(yīng)：
  Ⅰ．CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）△H₁
  Ⅱ．CH₃COOCH₃+C₂H₅OH（g）?CH₃COOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
  Ⅲ．CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）△H₃
  相同時間內(nèi)，測得CH₃COOCH₃轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=

  n

  （

  最終轉(zhuǎn)化為乙醇的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  n

  （

  轉(zhuǎn)化的

  CH

  3

  COO

  CH

  3

  ）

  ）如圖所示。
  
  ①已知：△H₁＜0．隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是

   

  。
  ②下列說法不合理的是

   

  。
  A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性
  B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)
  C．增大H₂的濃度，可以提高CH₃COOCH₃的轉(zhuǎn)化率
  ③為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是

   

  。
  ④在185℃下，CH₃COOCH₃起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.5

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